1．某原子最后填充的是6个n＝3，l＝2的电子，该原子核外电子构型为 3d64s2 ，元
素符号为 Fe ，处于周期表中 四 周期， Ⅷ 族， d 区。 2．根据价键理论，N2分子中存在 3 个共价键，其中 1 个σ键， 2 个π键。 3．CO2属于_分子_晶体，熔点_低___； 但SiO2属于_原子_晶体，熔点_高_，晶格间作用力为 共价健 ；CsCl是 离子 晶体，晶格节点上的微粒是 Cs＋
和Cl-，晶格构型为
简单立方 ，晶格中阴阳离子配位比为 8：8 。 4．已知反应HOAc（aq）
H+ (aq) + OAC－
（aq）在标准状态下的rHm为 -5.3
kJ·mol-1，此反应为熵___增反应，降低温度时，正反应速率_降低____，逆反应速率__降低___，平衡常数_增加____，在0.1 mol·L-1 HOAc溶液中加入NaOAc固体后，HOAc 浓度____降低___，电离度_降低___，pH值_____增加____，电离常数___不变___。
5．采用等性sp3
杂化轨道成键的分子，其几何构型为___四面体____，如___CH4____ 分子；采
用不等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为___角型_____或_三角锥_______。
6．配合物K[Fe(NCS)4 (H2O)2]的命名为 四异硫氰根二水合铁（Ⅲ）酸钾 ，中心离子（形成体）是 Fe3＋
，配位体是 NCS－
和 H2O ，中心离子的配位数是 6 ，配
位原子是 N 和 O，配离子的空间构型为_八面体_，如果此配合物的磁矩＝4.8B.M，则此配合物为外轨构型。Kf表达式为C([Fe(NCS)4 (H2O)2]＋
/（Fe3＋
）×C(NCS－
)4。
7．根据元素电势图Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au，写出能够自发进行的离子反应方程式___________3Au+_
Au3+_＋___ 2Au ______________________________。
8．在0.01mol/L的Pb2+和Ag+混合溶液中，逐滴加入0.1 mol/L K2CrO4的溶液，则先生成__黄色色的__ PbCrO4沉淀， 后生成__砖红色_的__ Ag2CrO4_______沉淀。(KspAg2CrO4=1.12×10-12，KspPbCrO4=2.8×10-13 )
9、根据ROH规则，含氧酸HNO2、H3AsO3、HIO3、HBrO4酸性的强弱顺序从大到小排列为__ HBrO4___、____ HIO3、_ HNO2__、__ H3AsO3___。
10、NH3分子中存在的分子间作用力为 色散力、诱导力、取向力、氢键。
