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±¾Õ¾Ð¡±à FreeöλÔÓéÀÖ¹Ù·½appÏÂÔØÍø/2019-05-28

¿¼Éú×¢Ò⣺ËùÓд𰸱ØÐëдÔÚ´ðÌâÖ½£¨¾í£©ÉÏ£¬Ð´ÔÚ±¾ÊÔÌâÉÏÒ»Âɲ»¸ø·Ö¡£ Ò»Ìî¿ÕÌ⣨¹²7СÌ⣬ÿ¿Õ1·Ö£¬¹²20·Ö£©1. NaHCO3ºÍNa2CO3×é³ÉµÄ»º³åÈÜÒº£¬¿¹Ëá³É·ÖÊÇ_____£¬¿¹¼î³É·ÖÊÇ_____£¬¼ÆËã¸Ã»º³åÈÜÒºpHµÄ¹«Ê½Îª_____¡£¸Ã»º³åϵµÄÓÐЧ»º³å·¶Î§ÊÇ_____ÖÁ_____¡£ÒÑÖª£ºH2CO3µÄpKa1=6.35£¬pKa2=10.33¡£2. ¸ù¾ÝËá¼îÖÊ×ÓÀíÂÛ£¬HNO3µÄ¹²éî¼îÊÇ______£»NH3µÄ¹²éîËáÊÇ______¡£3. ÒÑÖª£º[Co(NH3)6]Clx³Ê¿¹´ÅÐÔ£¬[Co(NH3)6]Cly³Ê˳´ÅÐÔ£¬Ôòx = _____£¬y =_____¡£4. ÔÚҺ̬ʱ£¬Ã¿¸öHF·Ö×Ó¿ÉÐγÉ_____¸öÇâ¼ü£¬Ã¿¸öH2O·Ö×Ó¿ÉÐγÉ_____¸öÇâ¼ü¡£5. ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÄÜÁ¿±ä»¯¸÷±íʾʲôº¬Òå?(KJ/mol)ÀýNa(s)+½Cl2(g)=NaCl(s)-410.9(Éú³ÉìÊ)(1)HCl(g)=H(g)+Cl(g)428_____(2)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)-770.8_____6. [Pt(NH3)3Cl]ClµÄÃüÃûÊÇ_____£¬ÖÐÐÄÀë×ÓÊÇ_____£¬ÅäλÌåÊÇ_____ºÍ_____£¬ÖÐÐÄÀë×ÓµÄÅäλÊýÊÇ_____¡£7. ÔÚº¬ÓÐAgCl¹ÌÌåµÄ±¥ºÍÈÜÒºÖмÓÈëÑÎËᣬÔòAgClµÄÈܽâ¶È_____£»Èç¼ÓÈ백ˮ£¬ÔòÆäÈܽâ¶È_____¡£¶þÑ¡ÔñÌ⣨ѡÔñÕýÈ·´ð°¸µÄÐòºÅÌîÈëÀ¨ºÅÄÚ£©£¨¹²20СÌ⣬ÿСÌâ2·Ö£¬¹²40·Ö£©£¨£©1. ÏÂÁÐÄÄÒ»×éÊýÖµÊÇÔ­×ÓÐòÊý19µÄÔªËØµÄ¼Ûµç×ÓµÄËĸöÁ¿×ÓÊý£¨ÒÀ´ÎΪn,l,m,ms£©A. 1, 0, 0, +1/2 B. 2, 1, 0, +1/2C. 3, 2, 1, +1/D. 4, 0, 0, +1/2£¨£©2. ÃèÊöһȷ¶¨µÄÔ­×Ó¹ìµÀ(¼´Ò»¸ö¿Õ¼äÔ˶¯×´Ì¬)£¬ÐèÓÃÒÔϲÎÊýA. n, lB. n, l, mC. n, l, m, msD. Ö»Ðèn£¨£©3. ²£¶ûÀíÂÛ²»ÄܽâÊÍA. HÔ­×Ó¹âÆ×ΪÏß×´¹âÆ×B. ÔÚÒ»¸ø¶¨µÄÎȶ¨¹ìµÀÉÏ£¬Ô˶¯µÄºËÍâµç×Ó²»·¢ÉäÄÜÁ¿----µç´Å²¨.C. HÔ­×ӵĿɼû¹âÇøÆ×ÏßD. HÔ­×Ó¹âÆ×µÄ¾«Ï¸½á¹¹£¨£© 4. ·´Ó¦H2(g) + Br2(g)2HBr(g) µÄKc= 1.86¡£Èô½«3 mol H2£¬4 mol Br2ºÍ5 mol HBr ·ÅÔÚ10 dm3 ÉÕÆ¿ÖУ¬ÔòA. ·´Ó¦½«ÏòÉú³É¸ü¶àµÄHBr·½Ïò½øÐÐB. ·´Ó¦ÏòÏûºÄH2µÄ·½Ïò½øÐÐC. ·´Ó¦ÒѾ­´ïµ½Æ½ºâD. ·´Ó¦ÏòÉú³É¸ü¶àBr2 µÄ·½Ïò½øÐУ¨£©5. º¬ÓÐ0.10mol·dm-3HClµÄ0.10 mol·dm-3HAcÈÜÒºÖУ¬±íʾÕýÈ·µÄÊÇA. c(H+)=c(AC-)B. c(H+)<c(AC-)C. c(H+)>c(AC-)D. ÒÔÉϴ𰸶¼²»ÕýÈ·£¨£©6. µç¼«·´Ó¦Ag+ £« e-AgµÄΪ0.7995 V£¬Ôòµç¼«·´Ó¦2Ag - 2e- 2Ag+µÄΪA. 0.1598 VB. -0.1598 VC. 0.7995 VD. -0.7995 V£¨£©7. ¶ÔÓÚ·´Ó¦Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu£¬ÏÂÃæËµ·¨Öв»ÕýÈ·µÄÊÇA. ´Ë·´Ó¦ÎªÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦B. Zn µÃµ½µç×Ó£¬Cu2+ʧȥµç×ÓC. ZnÊÇ»¹Ô­¼Á£¬Cu2+ÊÇÑõ»¯¼ÁD. пµÄÑõ»¯ÊýÓÉ0ÔöÖÁ +2£¬Í­µÄÑõ»¯ÊýÓÉ+2½µÎª0£¨£©8. ÔÚijζÈÏÂA+BC+DµÄ<0£¬Éý¸ßÎÂ¶ÈÆ½ºâÄæÏòÒÆ¶¯ÊÇÒòΪA. vÕý¼õС£¬vÄæÔö´óB. kÕý¼õС£¬kÄæÔö´óC. vÕýºÍvÄæ¶¼Ôö´óD. vÕýÔö¼ÓµÄ±¶ÊýСÓÚvÄæÔö¼ÓµÄ±¶Êý£¨£©9. ½«H2O2¼ÓÈëH2SO4ËữµÄ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÖУ¬H2O2Æðʲô×÷ÓÃA. Ñõ»¯¼Á×÷ÓÃB. »¹Ô­¼Á×÷ÓÃC. »¹Ô­H2SO4D. ·Ö½â³ÉÇâºÍÑõ£¨£©10.Äܹ²´æÓÚËáÐÔÈÜÒºÖеÄÒ»×éÀë×ÓÊÇA. Na+£¬Zn2+£¬£¬B. K+ £¬I-£¬£¬C. Ag+£¬£¬S2-£¬ªÁD. K+£¬S2-£¬£¬£¨£©11. ½«0.10 mol·dm-3HAcÓë0.10 mol·dm-3NaOHµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ÆäpHֵΪ(Ka(HAc) = 1.76 ´10-5) A. 5.27B. 8.73C. 6.73D. 10.49£¨£©12. »¯Ñ§·´Ó¦CO(g) + Cl2(g)COCl2(g)£¬ÊµÑé²âµÃËÙÂÊ·½³ÌΪv= k (Cl2)n(CO)£¬µ±Î¬³ÖζȺÍCOµÄŨ¶È²»±äʱ£¬Cl2Ũ¶ÈÔö´óµ½3±¶£¬·´Ó¦ËÙÂÊÊÇÔ­À´µÄ5.2±¶£¬Ôò·´Ó¦¶ÔCl2µÄ¼¶ÊýnΪA. 1B. 1.5C. 2D. 3£¨£©13. ÒÑ֪ij½ðÊôÀë×ÓÅäºÏÎïµÄ´Å¾ØÎª4.90 B.M.£¬¶øÍ¬Ò»Ñõ»¯Ì¬µÄ¸Ã½ðÊôÀë×ÓÐγɵÄÁíÒ»ÅäºÏÎÆä´Å¾ØÎªÁ㣬Ôò´Ë½ðÊôÀë×Ó¿ÉÄÜΪA. Cr(¢ó)B. Mn(¢ò)C. Fe(¢ò)D. Cu(¢ò)£¨£©14. ¹ØÓÚ[FeF6]3-µÄ¿Õ¼ä¹¹ÐÍÒÔ¼°ÖÐÐÄÀë×ÓµÄÔÓ»¯·½Ê½£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇA. Æ½ÃæÕý·½ÐΣ¬d2sp2ÔÓ»¯B. °ËÃæÌåÐΣ¬d2sp3ÔÓ»¯C. ÕýËÄÃæÌåÐΣ¬sp3ÔÓ»¯D. °ËÃæÌåÐΣ¬sp3d2ÔÓ»¯£¨£©15. ¸ù¾Ý·Ö×Ó¹ìµÀÀíÂÛ£¬ÏÂÁзÖ×Ó»òÀë×ÓÖУ¬²»ÄÜÎȶ¨´æÔÚµÄÊÇA. O2B. O2+C. He2D. He2+£¨£©16.ÏÂÁи÷×éÔªËØµÄµç¸ºÐÔ´óС´ÎÐòÕýÈ·µÄÊÇA. S < N < O < FB. S < O < N< FC. Si < Na < Mg < AlD. Br < H < Zn£¨£©17. ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇA. ¼«ÐÔ·Ö×Ó¼ä½ö´æÔÚÈ¡ÏòÁ¦B. ɫɢÁ¦Ö»´æÔÚÓڷǼ«ÐÔ·Ö×ÓÖ®¼äC. HFHClHBrHIÈ۷еãÒÀ´ÎÉý¸ßD. °±Ò×ÈÜÓÚË®£¬ÊÇÒòΪ°±ÓëË®·Ö×Ó¼ä¿ÉÐγÉÇâ¼ü£¨£©18. ÒÑÖª·´Ó¦2H2(g) + 1O2(g)2H2O(l)= -285.8 KJ/mol£¬ÔòÏÂÁнáÂÛÕýÈ·µÄÊÇA. H(·´Ó¦Îï)>H(Éú³ÉÎï)B. H(·´Ó¦Îï)<H(Éú³ÉÎï)C. H(·´Ó¦Îï)=H(Éú³ÉÎï)D. ·´Ó¦ÎüÈÈ£¨£©19. »¯Ñ§·´Ó¦ÔÚÈκÎζÈ϶¼²»ÄÜ×Ô·¢½øÐÐʱ£¬ÆäA. ìʱäºÍìØ±äÁ½Õß¶¼ÊǸºµÄB. ìʱäºÍìØ±äÁ½Õß¶¼ÊÇÕýµÄC. ìʱäÊÇÕýµÄ£¬ìرäÊǸºµÄD. ìʱäÊǸºµÄ£¬ìرäÊÇÕýµÄ£¨£©20. ·´Ó¦mA + nB = pC + qDµÄ·´Ó¦ËٶȼäµÄ¹ØÏµÎª?A: ?B: ?C: ?D= 1 : 3 : 2 : 1£¬Ôòm : n : p : qΪA. 1 : 1/3 : 1/2 : 1B. 1 : 3: 2 : 1C. 3 : 1 : 2 : 3D. 6 : 2 : 3 : 6Èý£®¼ò´ðÌ⣨¹²5СÌ⣬ÿСÌâ10·Ö£¬¹²50·Ö£©1.ÎøÓ뽡¿µ¹ØÏµÃÜÇУ¬ÎøÔÚÌåÄڵĻîÐÔÐÎʽΪº¬ÎøÃ¸ºÍº¬Îøµ°°×¡£È±Îø»áÒýÆð¿Ëɽ²¡´ó¹Ç½Ú²¡°×ÄÚÕϵÈ¡£(1) д³ö34ºÅÔªËØÎøµÄ¼Ûµç×Ó×é̬£»(2) д³öÎøÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖã»(3)¸ù¾ÝÎøÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖã¬ÍƲâÎøµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¡£2. H2SͨÈëZnSO4ÈÜÒºÖУ¬ZnS³ÁµíºÜ²»ÍêÈ«£¬µ«ÊÇÔÚZnSO4ÈÜÒºÖÐÏȼÓÈëÈô¸ÉNaAc£¬ÔÙͨH2SÆøÌ壬ZnS¼¸ºõÍêÈ«³Áµí³öÀ´¡£½âÊÍÔ­Òò¡£3. Ö¸³öÏÂÁÐ˵·¨µÄ¶Ô´í²¢½âÊÍÔ­Òò¡£(1) ÅäºÏÎïÊÇÓÉÅäÀë×ÓºÍÍâ²ãÀë×Ó×é³É£»(2) ÅäºÏÎïµÄÖÐÐÄÔ­×Ó¶¼ÊǽðÊôÔªËØ£»(3) ÅäÌåµÄÊýÄ¿¾ÍÊÇÖÐÐÄÔ­×ÓµÄÅäλÊý£»(4) ÅäÀë×ӵĵçºÉÊýµÈÓÚÖÐÐÄÔ­×ӵĵçºÉÊý£»(5) ͬһÖÐÐÄÔ­×ӵĵÍ×ÔÐýÅäºÏÎï±È¸ß×ÔÐýÅäºÏÎïÎȶ¨¡£4. ÔÚBCl3ºÍNCl3·Ö×ÓÖУ¬ÖÐÐÄÔ­×ÓµÄÑõ»¯ÊýºÍÅäÌåÊý¶¼Ïàͬ£¬ÎªÊ²Ã´¶þÕßµÄÖÐÐÄÔ­×Ó²ÉÈ¡µÄÔÓ»¯ÀàÐͺͷÖ×Ó¹¹ÐÍÈ´²»Í¬£¿5. ÒÔÏÂÊÇ3¸öÐèҪø´ß»¯µÄ·´Ó¦£º(1) AB1= 12.5 kJ·mol-1(2) BC2 = -25 kJ·mol-1(3) CD3= -37.3 kJ·mol-1Èôԭʼ»ìºÏÎïÖк¬ÓÐAø1ºÍø3£¬ÔÚ²»Ì«³¤µÄʱ¼äÄÚ£¬ÌåϵÖÐÊÇ·ñ»áÓÐD´æÔÚ£¿ËÄ£®¼ÆËãÌ⣨¹²4СÌ⣬¹²40·Ö£©1. £¨12·Ö£©298K±ê׼ѹÁ¦Ê±£¬½ð¸ÕʯºÍʯīÓÐÏÂÁеÄһЩÊý¾Ý£º
ʯī½ð¸Õʯ/J·K-1·mol-15.72.4ȼÉÕÈÈ/kJ·mol-1-393.4-395.3(1) Çó±ê׼״̬Ï£¬Ê¯Ä«×ª±äΪ½ð¸ÕʯµÄ£»(2) ÅжÏÔÚ³£Î³£Ñ¹ÏÂÄÄÒ»ÖÖ¾§ÐÍÎȶ¨£»(3) ÄÜ·ñÓÃÉý¸ßζȵķ½·¨Ê¹Ê¯Ä«×ª»¯Îª½ð¸Õʯ£¿ÎªÊ²Ã´£¿2. £¨12·Ö£©ÔÚ10.0 cm30.015 mol·dm-3MnSO4ÈÜÒºÖмÓÈë5.0 cm30.15 mol·dm-3NH3·H2O£¬ÒÑÖª£ºKsp(Mn(OH)2) = 2.0×10-13£¬Kb(NH3·H2O) = 1.8´10-5¡£Í¨¹ý¼ÆËã(1) ˵Ã÷ÄÜ·ñ²úÉúMn(OH)2³Áµí£»(2) ÈôÄÜÉú³ÉMn(OH)2³Áµí£¬ÊÇ·ñÄܳÁµíÍêÈ«£»(3) ÈôʹMn(OH)2³Áµí²»Éú³É£¬Ó¦Ô¤ÏÈÔÚMnSO4ÈÜÒºÖмÓÈë¶àÉÙĦ¶ûµÄNH4Cl¹ÌÌ壿3. £¨8·Ö£©25¡æÊ±µç³Ø(-) Ag(s)©¦AgCl(s)©¦©¦HCl(c)©¦Cl2(100kPa)©¦Pt(s) (+) µÄµç¶¯ÊÆÎª1.136V£¬ÒÑÖª£º( Cl2/Cl-)=1.358V, ( Ag+/Ag)=0.799 6V£¬ÇóAgClµÄÈܶȻý¡£4. £¨8·Ö£©25°Cʱ£¬N2O5µÄ·Ö½â·´Ó¦µÄ°ëË¥ÆÚÊÇ340min£¬²¢ÇÒÓëN2O5µÄ×î³õѹÁ¦Î޹ء£Çó£º(1) ·´Ó¦µÄËÙÂʳ£ÊýÊǶàÉÙ£¿(2) ·Ö½âÍê³É80%Ðè¶àÉÙʱ¼ä£¿öλÔÓéÀÖ¹Ù·½appÏÂÔØ¸ß·Ö×ÉѯÂÞÀÏʦµç»°/΢ÐÅ£º**×ÉѯQQ£º**

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