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ÏÂÁоßÓÐÏàͬÅäλÊýµÄÒ»×éÅäºÏÎïÊÇ£ºA.[Co(en)3]Cl3[Co(en)2(NO2)2]B.[Cu(H2O)2Cl2][Ni(en)2(NO2)2]C.[Pt(NH3)2Cl2][Pt(en)2Cl2]2+D.¶¼²»Ïàͬ£¨£©2. ÒÑÖª313 Kʱ£¬Ë®µÄKW=3.8×10-14£¬´Ëʱc(H+)=1.0×10-7mol·L-1µÄÈÜÒºÊÇ£ºA. ËáÐÔB. ÖÐÐÔC. ¼îÐÔD. »º³åÈÜÒº£¨£©3£®Ä³Ò»ÓÐÉ«ÈÜÒº£¬²âµÃÆä͸¹âÂÊΪT¡£Èô½«¸ÃÈÜҺŨËõÖÁÆäÔÀ´Å¨¶ÈµÄ2±¶£¬ÔòÔÚͬÑùÌõ¼þÏ£¬²âµÃµÄ͸¹âÂÊΪ£ºA. 2TB. T/2C. T2D. T1/2£¨£©4. »·¾³¶Ôϵͳ×÷10kJµÄ¹¦£¬ÇÒϵͳÓÖ´Ó»·¾³»ñµÃ5kJµÄÈÈÁ¿£¬ÏµÍ³ÄÚÄܱ仯ÊÇ£ºA.+5kJB.+15kJC.-15kJD.-5kJ£¨£©5. ÏÂÁÐÅäºÏÎïÖÐÊôÓÚÈõµç½âÖʵÄÊÇ£ºA. [Ag(NH3)2]ClB. K3[FeF6]C. [Co(en)3]Cl2 D. [PtCl2(NH3)2]£¨£©6. ¶þ¼¶·´Ó¦ËÙÂʳ£ÊýµÄÁ¿¸ÙÊÇ£ºA. s-1B. mol·dm-3C. mol·dm-3·s-1D. mol-1·dm3·s-1£¨£©7. ÏÂÁзÖ×ÓÖÐÊôÓÚ¼«ÐÔ·Ö×ÓµÄÊÇ£ºA. CCl4B. CH3OCH3C. BCl3D. PCl5£¨£©8.ÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£ºA. Ö÷Á¿×ÓÊýΪ1ʱ£¬ÓÐ×ÔÐýÏà·´µÄÁ½¸ö¹ìµÀ¡£B. Ö÷Á¿×ÓÊýΪ3ʱ£¬3s3p3d¹²Èý¸ö¹ìµÀ¡£C. ÔÚ³ýÇâÒÔÍâµÄÔ×ÓÖУ¬2 pÄܼ¶×ÜÊDZÈ2sÄܼ¶¸ß¡£D. µç×ÓÔÆÊǵç×Ó³öÏֵĸÅÂÊËær±ä»¯µÄͼÏñ¡££¨£©9. ÒÔÏÂÄÄÖÖÎïÖʵÄìØÖµ×î¸ß£¿A. ½ð¸ÕʯB. Cl2(l) C. I2(g) D. Cu(s)£¨£©10.ÔÚÒ»¸ö±ê×¼´óÆøÑ¹£¬298 Kʱ£¬·´Ó¦O3 + NOO2 + NO2µÄ»î»¯ÄÜΪ10.7 kJ·mol-1£¬¡÷HΪ-193.8 kJ·mol-1£¬ÔòÆäÄæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜΪ(µ¥Î»£ºkJ·mol-1) £ºA. 204.5B. -204.5C.183.1D. -183.1£¨£©11. ¸Ä±äËÙÂʳ£ÊýkµÄÒòËØÊÇ£ºA. ¼õÉÙÉú³ÉÎïŨ¶ÈB. Ôö¼ÓÌåϵ×ÜѹÁ¦C. Ôö¼Ó·´Ó¦ÎïŨ¶ÈD. ÉýκͼÓÈë´ß»¯¼Á£¨£©12. ÏÂÁз´Ó¦ÖУ¬Öµ×î´óµÄÊÇ£ºA. C(s) + O2(g)CO2(g) B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)C.CaSO4(s) + 2H2O(l)CaSO4·2H2O(s)D.3H2(g) + N2(g)2NH3(g)£¨£©13£®ÔÚ0.1mol·L-1NaFÈÜÒºÖУºA.c(H+)≈c(HF)B.c(HF) ≈c(OH-)C.c(H+)≈c(OH-)D.c(H+)≈c(HF)£¨£©14. ÔÚÍÐ¿Ôµç³ØµÄͰëµç³ØÖмÓÈ백ˮ£¬ÔòÆäµç¶¯ÊÆ£ºA. ÉÏÉýB. ϽµC. ²»±äD. È¡¾öÓÚ¾ßÌåŨ¶È£¨£©15.ÏÂÁи÷×éÔ×Ó¹ìµÀÖв»Äܵþ¼Ó³É¼üµÄÊÇ£ºA.px–pxB.px–pyC.s–pxD.s–pz£¨£©16. ÏÂÁз´Ó¦¾ùÔÚºãѹϽøÐУ¬ÈôѹËõÈÝÆ÷Ìå»ý£¬Ôö¼ÓÆä×ÜѹÁ¦£¬Æ½ºâÕýÏòÒÆ¶¯µÄÊÇ£ºA.CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)B.H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)C.2NO(g) + O2(g)2NO2(g)D.COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)£¨£©17. ÒÔϼÆËãʽ´ð°¸xӦΪ£º11.05+1.3153+1.225+25.0678 = xA. 38.6581B.38.64D.38.66C.38.67£¨£©18.ÓëÄѻӷ¢ÐԷǵç½âÖÊÏ¡ÈÜÒºµÄÕôÆûѹ½µµÍ·ÐµãÉý¸ßÄý¹Ìµã½µµÍÓйصÄÒòËØÎª£ºA.ÈÜÒºµÄÌå»ýB. ÈÜÒºµÄζÈC. ÈÜÖʵı¾ÐÔD. µ¥Î»Ìå»ýÈÜÒºÖÐÈÜÖÊÖʵãÊý£¨£©19. ¶ÔijNaOHÈÜÒº±ê¶¨ÁËËĴΣ¬Æ½¾ùֵΪ0.1258mol·L-1, ÆäÖÐÈý´ÎµÄÆ«²îΪ0.0004mol·L-1£¬-0.0006mol·L-1, 0.0003mol·L-1¡£ÁíÒ»´ÎµÄ½á¹ûӦΪ£ºA. 0.1259mol·L-1B. 0.1258mol·L-1C. 0.1257mol·L-1D. 0.1256mol·L-1£¨£©20. ½«0.900 gijÎïÖÊÈÜÓÚ60.0 gË®ÖÐ, ʹÈÜÒºµÄÄý¹Ìµã½µµÍÁË0.150 ¡æ, ¸ÃÎïÖʵÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿ÊÇ(Ë®µÄKf= 1.86 K·kg·mol-1)£ºA.204B. 186C. 83.2D. 51.2ËÄ£®¼ò´ðÌ⣨¹²4СÌ⣬ÿСÌâ10·Ö£¬¹²40·Ö£©1. BF3ÊÇÆ½ÃæÈý½ÇÐεļ¸ºÎ¹¹ÐÍ£¬µ«NF3È´ÊÇÈý½Ç×¶Ðεļ¸ºÎ¹¹ÐÍ£¬ÊÔÓÃÔÓ»¯¹ìµÀÀíÂÛ¼ÓÒÔ˵Ã÷¡£2.ÓÃÏÂÁÐÎïÖʱ궨NaOHÈÜҺŨ¶ÈËùµÃµÄŨ¶ÈÆ«¸ßÆ«µÍ»¹ÊÇ׼ȷ£¿ÎªÊ²Ã´£¿£¨1£©²¿·Ö·ç»¯µÄH2C2O4·H2O£»£¨2£©º¬ÓÐÉÙÁ¿²»ÈÜÐÔÔÓÖÊ£¨ÖÐÐÔ£©µÄÁÚ±½¶þ¼×ËáÇâ¼Ø¡£3£®ÎøÓ뽡¿µ¹ØÏµÃÜÇУ¬ÎøÔÚÌåÄڵĻîÐÔÐÎʽΪº¬ÎøÃ¸ºÍº¬Îøµ°°×¡£È±Îø»áÒýÆð¿Ëɽ²¡´ó¹Ç½Ú²¡°×ÄÚÕϵȡ£(1) д³ö34ºÅÔªËØÎøµÄºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½£»(2) д³öÎøÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖã»(3) ¸ù¾ÝÎøÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖã¬ÍƲâÎøµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¡£4. ÒÔÏÂÊÇ3¸öÐèҪø´ß»¯µÄ·´Ó¦£¬ÈôÔʼ»ìºÏÎïÖк¬ÓÐAø1ºÍø3£¬ÔÚ²»Ì«³¤µÄʱ¼äÄÚ£¬ÌåϵÖÐÊÇ·ñ»áÓÐD´æÔÚ£¿Çë½âÊÍÀíÓÉ¡£(1) AB1= 12.5 kJ·mol-1(2) BC2 = -25 kJ·mol-1(3) CD3= -37.3 kJ·mol-1Î壮¼ÆËãÌ⣨¹²4СÌ⣬ÿСÌâ10·Ö£¬¹²40·Ö£©1.ÒÑÖªEθ(Cu2+/Cu)£½0.340V£¬Eθ(Ag+/Ag)£½0.799V£¬½«ÍƬ²åÈë0.10mol·L-1CuSO4ÈÜÒºÖУ¬ÒøÆ¬²åÈë0.10mol·L-1AgNO3ÈÜÒºÖÐ×é³ÉÔµç³Ø¡£(1) ¼ÆËãÔµç³ØµÄµç¶¯ÊÆ¡£(2) д³öµç¼«·´Ó¦µç³Ø·´Ó¦ºÍÔµç³Ø·ûºÅ¡£(3) ¼ÆËãµç³Ø·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý¡£2.ijÊÔÑùÖк¬Na2CO3NaHCO3ºÍ²»ÓëËá·´Ó¦µÄÔÓÖÊ£¬³ÆÈ¡¸ÃÑùÆ·0.6839 gÈÜÓÚË®£¬ÓÃ0.2000 mol·L-1µÄHCl ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁ·Ó̪µÄºìÉ«ÍÊÈ¥£¬ÓÃÈ¥HClÈÜÒº23.10 mL¡£ ¼ÓÈë¼×»ù³Èָʾ¼Áºó£¬¼ÌÐøÓÃHCl ±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÓÉ»ÆÉ«±äΪ³ÈÉ«£¬ÓÖÓÃÈ¥26.81 mL HClÈÜÒº¡£¼ÆËãÑùÆ·ÖÐÁ½ÖÖÖ÷Òª³É·ÝµÄÖÊÁ¿·ÖÊý¡£3.3. ¼ÙÉèÈÜÓÚË®ÖеÄMn(OH)2ÍêÈ«½âÀ룬ÊÔ¼ÆË㣨ÒÑÖª£ºKsp(Mn(OH)2) = 2.06×10-13£©£º(1) Mn(OH)2ÔÚË®ÖеÄÈܽâ¶È(mol·L-1)£»(2) Mn(OH)2±¥ºÍÈÜÒºÖеģÛMn2+£ÝºÍ£ÛOH-£Ý£»(3) Mn(OH)2ÔÚ0.10mol·L-1NaOHÈÜÒºÖеÄÈܽâ¶È£¨¼ÙÉèMn(OH)2ÔÚNaOHÈÜÒºÖв»·¢ÉúÆäËü±ä»¯£©£»(4) Mn(OH)2ÔÚ 0.20mol·L-1MnCl2ÈÜÒºÖеÄÈܽâ¶È¡£4. ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÔÚ298.15K£¬±ê׼״̬Ï£º(1) Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)£» ΔrH=-24.8kJ·mol-1£¬ΔrG=- 29.4kJ·mol-1(2) 3Fe2O3(s)+CO(g) →2Fe3O4(s) + CO2(g)£»ΔrH=-47.2kJ·mol-1£¬ΔrG=-61.41kJ·mol-1(3)Fe3O4(s) + CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)£»ΔrH=19.4kJ·mol-1£¬ΔrG=5.21kJ·mol-1ÊÔÇó(4) FeO(s) + CO(g) → Fe(s)+ CO2(g)µÄΔr HΔrGºÍΔrS¡£öλÔÓéÀÖ¹Ù·½appÏÂÔØ¸ß·Ö×ÉѯÂÞÀÏʦµç»°/΢ÐÅ£º**×ÉѯQQ£º**
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