öλÔÓéÀֵǼÈë¿ÚÏÂÔØ

¿¼Éú×¢Ò⣺ËùÓд𰸱ØÐëдÔÚ´ðÌâÖ½£¨¾í£©ÉÏ£¬Ð´ÔÚ±¾ÊÔÌâÉÏÒ»Âɲ»¸ø·Ö¡£ һѡÔñÌâ (Ñ¡ÔñÒ»¸öÕýÈ·´ð°¸£¬Ã¿Ð¡Ìâ3·Ö£¬20СÌâ¹² 60·Ö)1. Ö÷Á¿×ÓÊýn = 4ʱ£¬Ô­×Ó¹ìµÀµÄÊýÄ¿×î¶àÊÇ…………………………………………………£¨£©A. 32B. 16C. 8D. 42. ÃèÊöÔ­×Ó¹ìµÀÐÎ×´£¬²¢ÔÚ¶àµç×ÓÔ­×ÓÖоö¶¨µç×ÓÄܼ¶µÄ´ÎÒªÒòËØÊÇ……………………£¨£©A. ×ÔÐýÁ¿×ÓÊýB. ½ÇÁ¿×ÓÊýC. ´ÅÁ¿×ÓÊýD. Ö÷Á¿×ÓÊý3. ÏÂÁзÖ×ÓÖпռ乹ÐÍΪËÄÃæÌåÐÍ£¬ÇÒż¼«¾Ø²»ÎªÁãµÄÊÇ…………………………………£¨£©A. PCl3B. CO2C. SiH4D. SiHCl34. ÏÂÁмü²ÎÊýÖпÉÒÔÓÃÀ´ËµÃ÷·Ö×Ó¼¸ºÎÐÎ×´µÄÊÇ……………………………………………£¨£©A. ¼ü¾ØB. ¼ü³¤ºÍ¼ü½ÇC. ¼üÄÜD. ¼ü¼¶5. H2SË®ÈÜÒºÖУ¬×î¶àµÄÁ£×ÓÊÇ£¨H2O·Ö×Ó³ýÍ⣩……………………………………………£¨£©A. H+B. S2-C. HS-D. H2S6. ÔÚº¬ÓÐMg(OH)2³ÁµíµÄ±¥ºÍÈÜÒºÖмÓÈë¹ÌÌåNH4Clºó£¬ÔòMg(OH)2³Áµí………………£¨£©A. ÈܽâB. Ôö¶àC. ²»±äD. ÎÞ·¨ÅжÏ7. ÖÐÐÔÈÜÒºÑϸñµØ˵ÊÇÖ¸………………………………………………………………………£¨£©A. pH=7.0µÄÈÜÒºB. pOH=7.0µÄÈÜÒºC. pH+pOH=14.0µÄÈÜÒºD. c(H+)=c(OH-)µÄÈÜÒº8. °±Ë®ÈÜÒºÖÐc(OH-)= 2.4×10-3mol·L-1£¬Ôò°±Ë®µÄŨ¶ÈΪ(ÒÑÖª£ºKb(NH3·H2O)=1.8×10-5)…………………………………………………………………………………………£¨£©A. 0.32mol·L-1B. 0.18mol·L-1C. 3.2mol·L-1D. 1.8mol·L-19. ¶Ô·´Ó¦++À´Ëµ…………………………………………………£¨£©A. H2OÊÇËᣬOH-ÊǼîB. H2OÊÇËᣬÊÇËüµÄ¹²éî¼îC.ÊÇËᣬOH-ÊÇËüµÄ¹²éî¼îD.ÊÇËᣬÊÇËüµÄ¹²éî¼î10.298Kʱ£¬·´Ó¦SO2(g)+2NaOH(aq)Na2SO3(aq)+H2O(l)µÄÊÇ…………£¨£©(ÒÑÖª£º(SO2, g)=-296.8kJ·mol-1£»(H2O, l)=-286kJ·mol-1£»(SO32-, aq)=-635.5kJ·mol-1£»(OH-, aq)=-230kJ·mol-1)A.164.7kJ·mol-1B.-164.7kJ·mol-1C.-394.7kJ·mol-1D.394.7kJ·mol-111. H2(g)ȼÉÕÉú³ÉË®ÕôÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ………………………………………£¨£©A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)= -242 kJ·mol-1B. 2H2+O22H2O= -242 kJ·mol-1C. H2+ 1/2O2H2O= -242 kJ·mol-1D. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)= -242 kJ·mol-112. ÒÑÖª·´Ó¦ Cu2O(s) + 1/2O2(g) 2CuO(s) ÔÚ300 Kʱ£¬Æä= -107.9 kJ·mol-1£¬ 400 Kʱ£¬= -95.33 kJ·mol-1£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄºÍ½üËƸ÷Ϊ.……………………£¨£©A.187.4 kJ·mol-1; -0.126 kJ·mol-1·K-1B. -187.4 kJ·mol-1;0.126 kJ·mol-1·K-1C.-145.6 kJ·mol-1;-0.126 kJ·mol-1·K-1D. 145.6 kJ·mol-1;-0.126 kJ·mol-1·K-113. »¯Ñ§·´Ó¦ÔÚÈκÎζÈ϶¼²»ÄÜ×Ô·¢½øÐÐʱ£¬Æä…………………………………………£¨£©A.ìʱäºÍìرäÁ½Õ߶¼ÊǸºµÄB.ìʱäºÍìرäÁ½Õ߶¼ÊÇÕýµÄC.ìʱäÊÇÕýµÄ£¬ìرäÊǸºµÄD.ìʱäÊǸºµÄ£¬ìرäÊÇÕýµÄ14. VÀë×Ó±»´ß»¯Ñõ»¯ÎªVµÄ·´Ó¦»úÀíÈçÏ£¬×÷Ϊ´ß»¯¼ÁµÄÀë×ÓΪ………………………£¨£©V2++Cu→V+Cu2+øÉ(Âý)Cu2++ Fe → Cu + Fe2+øÊ(¿ì)A.Cu+B. Cu2+C. Fe2+D. Fe3+15. ijζÈÏÂij¿ÉÄæ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪKc£¬Í¬ÎÂϾ­²â¶¨²¢¼ÆËãµÃ£ºQc<Kc£¬Ôò´Ë·´Ó¦£¨£©A.´¦ÓÚƽºâ״̬B. ÕýÏò½øÐÐC.ÄæÏò½øÐÐD.ûÓоßÌåÊý¾Ý£¬ÎÞ·¨ÅжÏ16. ·´Ó¦£ºmA + nB = pC + qD¶ÔAÊÇÒ»¼¶·´Ó¦£¬¶ÔBÊǶþ¼¶·´Ó¦£¬Ä³Î¶Èʱ£¬µ±[A] = [B] = 2.0 mol·L-1ʱ£¬·´Ó¦ËÙ¶ÈΪ0.10 mol·L-1·S-1£¬Ôòµ±[A] = 4.0 mol·L-1£¬[B] = 2.0 mol·L-1£¬Í¬ÎÂÏ£¬·´Ó¦Ëٶȳ£ÊýºÍ·´Ó¦ËٶȵÄÊýÖµ·Ö±ðΪ…………………………………………………£¨£©A. 0.5¼°0.2B. 0.1¼°0.5C. 0.0125¼°0.2D.0.025¼°0.317. µç¶ÔFe3++e-Fe2+µÄΪ0.7710 V£¬´ËÖµ±íʾ…………………………………£¨£©A.Fe3+½ÏH+ÈÝÒ×±»»¹Ô­B. Fe2+½ÏH+ÈÝÒ×±»»¹Ô­C.Fe3+½ÏFe2+ÈÝÒ×±»»¹Ô­D. Fe½ÏH2ÈÝÒ×±»Ñõ»¯18. ΪÁËÌá¸ßFe2(SO4)3µÄÑõ»¯ÄÜÁ¦£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ………………………………………£¨£©A.Ôö¼ÓFe3+Ũ¶È£¬½µµÍFe2+Ũ¶ÈB. Ôö¼ÓÈÜÒºpHC. ½µµÍFe3+Ũ¶È£¬Ôö¼ÓFe2+Ũ¶ÈD. ½µµÍÈÜÒºpH19. ÏÂÁÐÐðÊöÖдíÎóµÄÊÇ……………………………………………………………………£¨£©A. [Ag(NH3)2]+±ÈAg+¸üÈÝÒ×»ñµÃµç×ÓB. Cu2+ÈÝÒ×ÐγÉ[Cu(NH3)4]2+£¬Òò´Ë²»ÒËÓÃÍ­ÖÆÈÝÆ÷´æ·Å°±Ë®C. ¼ÓËá¿ÉÒÔÆÆ»µÅäÀë×Ó[FeF6]3-D. AgBr³Áµí¿ÉÈÜÓÚNa2S2O3ÈÜÒº20. ÏÂÁзÖ×ÓÖУ¬¾ßÓÐÅäλ¼üµÄÊÇ……………………………………………………………£¨£©A.COB. SO2C. HFD. H2O¶þÌî¿ÕÌâ(¹²6СÌ⣬ÿ¿Õ1·Ö£¬¹²20·Ö)1. ÅäºÏÎïNH4[Co(NO2)4(NH3)2]µÄÖÐÐÄÔ­×ÓÊÇ______£¬ÅäÌåÊÇ______ºÍ______£¬ÅäλÊýÊÇ______£¬ÅäºÏÎïµÄÃüÃûÊÇ________________________¡£2. ÒÑÖª·´Ó¦2A+B=2CΪ¼òµ¥·´Ó¦£¬´Ë·´Ó¦¶ÔAÎïÖÊ·´Ó¦¼¶ÊýΪ______£¬×Ü·´Ó¦Îª______¼¶·´Ó¦¡£3. ·´Ó¦A(g) + B(s)C(g) = -41.8 kJ·mol-1£¬A£¬C¶¼ÊÇÀíÏëÆøÌå¡£ÔÚ298.15 K£¬±ê׼ѹÁ¦Ï°´ÏÂÁйý³Ì·¢Éú±ä»¯£ºÌåϵ×öÁË×î´ó¹¦£¬·ÅÈÈ1.67 kJ·mol-1¡£Ôò´Ë±ä»¯¹ý³ÌµÄQ=______£¬W=______£¬=______£¬=______£¬=______¡£4. ¶ÔijÌåϵ×÷¹¦165 J£¬¸ÃÌåϵӦ______ÈÈÁ¿______J²ÅÄÜʹÄÚÄÜÔö¼Ó100J¡£5. Ëá¼îÖÊ×ÓÀíÂ۹涨£º·²________________³ÆΪËᣬ·² ______________³ÆΪ¼î¡£¹ÊµÄ¹²éî¼îÊÇ______£»µÄ¹²éîËáÊÇ______¡£6. 25¡æ£¬KNO3ÔÚË®ÖеÄÈܽâ¶ÈÊÇ6mol·L-1£¬Èô½«1 mol¹ÌÌåKNO3ÖÃÓÚË®ÖУ¬ÔòKNO3±ä³ÉÑÎÈÜÒº¹ý³ÌµÄΔGµÄ·ûºÅΪ______£¬ΔSµÄ·ûºÅΪ______¡£Èý¼ÆËãÌâ (¹²3СÌ⣬ÿСÌâ10·Ö£¬¹²30·Ö)1. ÒÑÖª298Kʱ£º([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.374 V£¬(Ag+/Ag)=0.799 V£»AgClµÄKsp= 1.56´10-10£¬¼ÆË㣺(1) 298Kʱ[Ag(NH3)2]+ µÄKÎÈ£»(2) AgClÔÚ1L 6.0 mol·L-1°±Ë®ÖеÄÈܽâ¶È(mol·L-1)¡£2£®ÔÚ0.3 mol·L-1µÄÑÎËáÈÜÒºÖÐͨÈëH2SË®ÈÜÒºÖÁ±¥ºÍ£¬ÇóÈÜÒºÖеÄ[HS-]ºÍ[S2-]¡£ÒÑÖª£ºH2SµÄKa1=5.7´10-8,Ka2=1.2´10-15¡£3. ÔÚ1133KʱÓÚÒ»ºãÈÝÈÝÆ÷Öз¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º3H2£¨g£©+ CO£¨g£©CH4(g) + H2O(g)Æðʼ·Öѹ(kPa)203.0101.000ƽºâʱCH4µÄ·ÖѹΪ13.2kPa£¬Çó¸Ã·´Ó¦ÔÚ1133KʱµÄƽºâ³£ÊýKc¼°¸÷ÎïÖʵÄƽºâŨ¶È¡£ËÄÎÊ´ðÌâ (¹²4СÌ⣬ÿСÌâ10·Ö£¬¹²40·Ö )1. ÊÔ½âÊÍΪʲôÔÚÇâÔ­×ÓÖÐ3sºÍ3p¹ìµÀÄÜÁ¿ÏàµÈ£¬¶øÔÚÂÈÔ­×ÓÖÐ3s¹ìµÀµÄÄÜÁ¿±È3p¹ìµÀµÄÄÜÁ¿µÍ¡£2. Ϊʲô³£Î³£Ñ¹Ï£¬Cl2ΪÆøÌ壬Br2ΪҺÌ壬I2Ϊ¹ÌÌå¡£3. ÒÑÖª·´Ó¦2NO(g)+Br2(g) →2NOBrµÄ·´Ó¦Àú³ÌÊÇ£ºNO(g)+Br2(g) →NOBr2(g)¿ìNOBr2(g)+NO(g) →2NOBr(g)Âýд³ö´Ë·´Ó¦µÄËÙÂÊ·½³Ì¡£4. KIÈÜÒºÖмÓÈë[Ag(NH3)2]NO3ÈÜÒº£¬ÄÜʹAg+Ðγɲ»ÈÜÎïÎö³ö£»µ«¼ÓÈëK[Ag(CN)2]ÈÜÒººó£¬Ã»ÓгÁµíÐγÉ¡£ÎªÊ²Ã´£¿öλÔÓéÀÖ¹Ù·½appÏÂÔظ߷Ö×ÉѯÂÞÀÏʦµç»°/΢ÐÅ£º**×ÉѯQQ£º**