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ÒûË®ÖвÐÓàCl2¿ÉÒÔÔÊÐíµÄŨ¶ÈÊÇ2×10-6g·cm-3,Óë´ËÏ൱µÄÖÊÁ¿Ä¦¶ûŨ¶ÈΪ:A. 3×10-6mol·kg-1B. 3×10-5mol·kg-1C. 3×10-3mol·kg-1D. 3 mol·kg-1£¨£©7£®ÏÂÁи÷ʽÖУ¬ÓÐЧÊý×ÖλÊýÕýÈ·µÄÊÇ£ºA. 0.0978£¨4룩B. pH=3.24 (3λ) C. pKa=1.80 (2λ)D. 0.420£¨2룩£¨£©8£®0.10 mol·L-1HAcÈÜÒºµÄpHÊÇ(ÒÑÖªKa = 1.74´10-5)£ºA£®0.40B£®2.64C£®5.28D£®2.88() 9. ÒÔÏÂ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ: A.͸Éä±ÈTÓëŨ¶È³ÊÖ±Ïß¹Øϵ¡£B. Ħ¶ûÎü¹âϵÊýeË沨³¤¶ø±ä¡£C. ±ÈÉ«·¨²â¶¨MnO4-Ñ¡ºìÉ«Â˹âƬ£¬ÊÇÒòΪMnO4-³ÊºìÉ«¡£D.²£Á§Àâ¾µÊÊÓÚ×ÏÍâÇøʹÓᣣ¨£©10£®ÒÑÖªj¨D(O)(MnO4-/Mn2+) =1.51V£¬j¨D(O)(MnO4-/MnO2) =1.679V£¬j¨D(O)(MnO4-/ MnO42-) =0.564V£¬ÔòÈýµç¶ÔÖл¹Ô­ÐÍÎïÖʵĻ¹Ô­ÐÔÓÉÇ¿µ½ÈõµÄ˳ÐòΪ£ºA£®MnO42-> MnO2 > Mn2+B£®Mn2+ > MnO42-> MnO2C£®Mn2+ > MnO2 > MnO42-D£®MnO42-> Mn2+ > MnO2£¨£©11£®ÏÂÁÐÈÜÒºÖв»ÄÜ×é³É»º³åÈÜÒºµÄÊÇ£ºA£®NH3ºÍNH4ClB£®H2PO4-ºÍHPO42-C£®°±Ë®ºÍ¹ýÁ¿µÄHClD£®HClºÍ¹ýÁ¿µÄ°±Ë®£¨£©12£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦µÄE¨D(O)¶¼´óÓÚ0£ºZn + Cu2+= Zn2++ Cu£¬Zn + Ni2+= Ni + Zn2+£¬ÔòÔÚ±ê׼״̬Ï£¬Ni2+ÓëCuÖ®¼äµÄ·´Ó¦ÊÇ£ºA£®×Ô·¢µÄB£®´¦ÓÚƽºâ̬C£®·Ç×Ô·¢µÄD£®²»¿ÉÅжϣ¨£©13£®ÒÔÏÂÊÔ¼ÁÄÜ×÷Ϊ»ù×¼ÎïµÄÊÇ£ºA£®·ÖÎö´¿CaO;B£®·ÖÎö´¿SnCl2·2H2O; C. ¹âÆ×´¿ÈýÑõ»¯¶þÌú;D. 99.99%½ðÊôÍ­£¨£©14£®Ô­×ÓÐòÊýΪ1~18µÄ18ÖÖÔªËØÖУ¬Ô­×Ó×îÍâ²ã²»³É¶Ôµç×ÓÊýÓëËüµÄµç×Ó²ãÊýÏàµÈµÄÔªËع²ÓУºA£®6ÖÖB£®5ÖÖC£®4ÖÖD£®3ÖÖ£¨£©15£®ÕæʵÆøÌå¶ÔÀíÏëÆøÌå·½³Ì²úÉúÆ«²îµÄÔ­ÒòÊÇ:A. ·Ö×ÓÓÐÄÜÁ¿B.·Ö×ÓÓÐÌå»ýC.·Ö×Ó¼äÓÐ×÷ÓÃÁ¦D.·Ö×ÓÓÐÌå»ýºÍ·Ö×Ó¼äÓÐ×÷ÓÃÁ¦£¨£©16£®ÏÂÁм¸ÖÖÈÜÒºÐÔÖÊÖв»ÊôÓÚÒÀÊýÐÔµÄÊÇ£ºA. Äý¹ÌµãϽµB. ·ÐµãÉý¸ßC. Éø͸ѹD.Ãܶȣ¨£©17£®AgCl¹ÌÌåÔÚÏÂÁÐÄÄÒ»ÖÖÈÜÒºÖеÄÈܽâ¶È×îС£¿A. 0.01mol·dm-3°±Ë®ÈÜÒºB.0.01mol·dm-3ÂÈ»¯Ã¾ÈÜÒºC. ´¿Ë®D. 0.01mol·dm-3ÏõËáÒøÈÜÒº£¨£©18£®Ä³·´Ó¦µÄ?rHm?< 0 £¬µ±Î¶ÈÉý¸ßʱ£¬Æäƽºâ³£ÊýµÄÊýÖµ½«:A£®¼õСB£®²»±äC£®Ôö´óD£®ÎÞ·¨È·¶¨£¨£©19£®ÏÂÁÐÎïÖÊËáÐÔ×îÇ¿µÄÊÇ:A. H3PO4B. HClO4C.H3AsO3D.H3AsO4£¨£©20£®Ëæ»úÎó²î¿Éͨ¹ý£¨£©·½·¨¼õÃâ¡£A. ¶ÔÕÕÊÔÑéB. УÕýÒÇÆ÷C. ¿Õ°×ÊÔÑéD. Êʵ±Ôö¼ÓƽÐвⶨ´ÎÊýËÄ£®¼ò´ðÌ⣨¹²4СÌ⣬¹²25·Ö£©1.£¨8·Ö£©Çë·Ö±ðÓã¨1£©¼Û¼üÀíÂÛ£¬£¨2£©·Ö×Ó¹ìµÀÀíÂÛ£¬ËµÃ÷N2·Ö×ÓÖеĹ²¼Û¼ü¼°ÆäÀàÐÍ¡£2. £¨4·Ö£©ÒÒ´¼ºÍ¶þ¼×ÃÑ(CH3OCH3)µÄ×é³ÉÏàͬ£¬µ«Ç°ÕߵķеãΪ78.5¡æ£¬¶øºóÕߵķеãΪ-23¡æ.Ϊʲô£¿3.£¨5·Ö£©Çë·Ö±ðÓã¨1£©¼Û¼üÀíÂÛ£¬£¨2£©·Ö×Ó¹ìµÀÀíÂÛ£¬ËµÃ÷N2·Ö×ÓÖеĹ²¼Û¼ü¼°ÆäÀàÐÍ¡£4£®£¨8·Ö£©ÃüÃûÏÂÁÐÁ½ÖÖÅäºÏÎ²¢Ö¸³öÖÐÐÄÀë×Ó¼°ÆäÑõ»¯ÖµÅäÀë×ӵĵçºÉÊýÅäλÊý¡£(1) [CoCl(NH3)5]Cl(2) Na2[SiF6]Î壮¼ÆËãÌ⣨¹²3СÌ⣬¹²50·Ö£©1.£¨15·Ö£©ÒÑÖªÆû³µÎÞº¦»¯·´Ó¦¼°ÆäÏà¹ØÈÈÁ¦Ñ§Êý¾ÝÈçÏ£º CO(g) + NO(g) →CO2(g) +N2(g)?fHm?(kJ?mol-1)£º-110.590.2-393.50Sm?(J?mol-1?K-1)£º197.7210.8213.7191.6¼ÆËã¸Ã·´Ó¦ÔÚ298K±ê׼״̬ϵÄ?rGm?ºÍK?£¬²¢ÅжÏ×Ô·¢·´Ó¦µÄ·½Ïò¡£2.£¨12·Ö£©ÓÐÒ»º¬ÓÐNa2CO3ºÍNaOHµÄ»ìºÏÎ³ÆÈ¡ÊÔÑù0.5895 gÈÜÓÚË®£¬ÓÃ0.3000 mol·L-1 HCl±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁ·Ó̪±äÉ«£¬ÏûºÄHCl 24.08mL£¬¼ÓÈë¼×»ù³È£¬¼ÌÐøÓÃÉÏÊöHCl±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨£¬ÓÖÏûºÄHCl 12.02mL£¬¼ÆËãÊÔÑùÖÐNa2CO3ºÍNaOHµÄÖÊÁ¿·ÖÊý¡£M(Na2CO3)=106.0g·mol-1£¬M(NaOH)=40.00 g·mol-1¡£3.£¨23·Ö£©ÒÑÖª£ºMnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn2+(aq) + 4H2O(l) φ?(MnO4-/Mn2+)=1.51V £¬Cl2 (g) + 2e -= 2Cl -φ?(Cl2/Cl- )=1.36V £¬Èô½«´ËÁ½µç¶Ô×é³ÉÔ­µç³Ø,Ç룺¢Å¼ÆËã¸ÃÔ­µç³ØµÄE?¢Æ¼ÆËã25¡æʱ·´Ó¦µÄ¡÷rGm?(F=96485C·mol-1)¢Çд³öÔ­µç³Øͼʽ¢Èͨ¹ý¼ÆË㣬µ±pH = 4£¬¶øÆäËüÀë×ÓŨ¶È¾ùΪ1.0mol·dm-3£¬p(Cl2£©= 100kPa ʱ£¬·´Ó¦£º2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl -(aq)=2Mn2+(aq) + 5 Cl2 (g) +8 H2O(l)ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿öλÔÓéÀÖ¹Ù·½appÏÂÔظ߷Ö×ÉѯÂÞÀÏʦµç»°/΢ÐÅ£º**×ÉѯQQ£º**