öλÔÓéÀֵǼÈë¿ÚÏÂÔØ

¿¼Éú×¢Ò⣺ËùÓд𰸱ØÐëдÔÚ´ðÌâÖ½£¨¾í£©ÉÏ£¬Ð´ÔÚ±¾ÊÔÌâÉÏÒ»Âɲ»¸ø·Ö¡£ÔÊÐíЯ´ø¼ÆËãÆ÷½øÈ뿼³¡¡£Ò»Ñ¡ÔñÌâ (Ñ¡ÔñÒ»¸öÕýÈ·´ð°¸£¬Ã¿Ð¡Ìâ3·Ö£¬20Ìâ¹² 60·Ö)1. ¼¸ºÎÐÎ×´ÊÇƽÃæÈý½ÇÐεķÖ×Ó»òÀë×ÓÊÇ………………………………………………… £¨£©(A)SO3(B)(C) (D)PH32.·´Ó¦A + BC£¬ìʱäСÓÚÁ㣬ÈôζÈÉý¸ß10¡æ£¬Æä½á¹ûÊÇ………………………… £¨£©(A)¶Ô·´Ó¦Ã»ÓÐÓ°Ïì(B)ʹƽºâ³£ÊýÔö´óÒ»±¶(C)²»¸Ä±ä·´Ó¦ËÙÂÊ(D)ʹƽºâ³£Êý¼õС3.0.20 mol×dm-3¼×ËáÈÜÒºÖÐ3.2 %µÄ¼×ËáÒѵçÀ룬ËüµÄµçÀë³£ÊýÊÇ…………………… £¨£©(A)9.6 ´10-3(B) 2.1 ´10-4(C) 1.25 ´10-6(D) 4.8 ´10-54.ÏÂÁи÷»ìºÏÈÜÒºÖУ¬¾ßÓлº³å×÷ÓõÄÊÇ……………………………………………………£¨£©(A)HCl (1 mol×dm-3) + NaAc (2 mol×dm-3)(B)NaOH (1 mol×dm-3) + NH3(1 mol×dm-3)(C)HCl (1 mol×dm-3) + NaCl (1 mol×dm-3)(D)NaOH (1 mol×dm-3) + NaCl (1 mol×dm-3)5£®ÏÂÁеç×Ó¹¹Ð͵ÄÔ­×ÓÖУ¬µÚÒ»µçÀëÄÜ×îСµÄÊÇ………………………………………£¨£©(A) ns2np3(B) ns2np4(C) ns2np5(D) ns2np66£® BaSO4µÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª233£¬Ksp =1.0 ´10-10£¬°Ñ1.0 mmolµÄBaSO4Åä³É10 dm3ÈÜÒº£¬BaSO4ûÓÐÈܽâµÄÁ¿ÊÇ………………………………………………………………………£¨£©(A) 0.0021 g(B) 0.021 g(C) 0.21 g(D) 2.1 g7. °´·Ö×Ó¹ìµÀÀíÂÛ£¬O2µÄ¼ü¼¶ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ……………………………£¨£©(A) O2>>(B) > O2>(C)> O2>(D) >> O28. ÏÂÁзÖ×ÓÖдæÔÚµ¥µç×Óp¼üµÄÊÇ…………………………………………………………£¨£©(A) CO(B) NO(C) B2(D) NO+9. ÏòÔ­µç³ØZn©¦Zn2+(1 mol×dm-3)¡¬Cu2+(1 mol×dm-3)©¦Cu µÄÕý¼«ÖÐͨÈëH2SÆøÌ壬Ôòµç³ØµÄµç¶¯Êƽ«……………………………………………………………………………………£¨£©(A) Ôö´ó(B) ¼õС(C) ²»±ä(D) ÎÞ·¨ÅжÏ10.670 KʱH2(g) + D2(g)2HD(g) µÄƽºâ³£Êý= 3.78 £¬Í¬ÎÂÏ·´Ó¦HDH2+D2µÄΪ………………………………………£¨£©(A) 0.514(B) 0.265(C) 1.94(D) 0.13311. ÏÂÁаËÃæÌå»òÕý·½ÐÎÅäºÏÎïÖÐÐÄÔ­×ÓµÄÅäλÊýÓдíÎóµÄÊÇ…………………………£¨£©(A) [PtNH2NO2(NH3)2](B) [Co(NO2)2(en)2Cl2](C) K2[Fe(CN)5(NO)](D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)]12. ÔÚË®ÈÜÒºÖй²éîËá¼î¶ÔKaÓëKbµÄ¹ØϵÊÇ……………………………………………£¨£©(A) Ka×Kb=1(B) Ka×Kb=Kw(C) Ka/Kb=Kw(D) Kb/Ka=Kw13.ΪÇåÏ´ÓÉÓÚÊ¢AgNO3ÈÜÒº²úÉúµÄ×غÚÉ«ÎÛ¹¸£¬Ó¦Ñ¡ÓÃ………………………………£¨£©(A) HCl(B) HNO3(C) H2SO4(D) NaOH14. ijԪËØλÓÚÖÜÆÚ±íÖÐ36ºÅÔªËØ֮ǰ£¬Ê§È¥3¸öµç×Óºó£¬ÔÚ½ÇÁ¿×ÓÊýΪ2µÄ¹ìµÀÉϸպðë³äÂú£¬¸ÃÔªËØΪ…………………………………………………………………………£¨£©(A) ¸õ(B) îÉ(C) Éé(D) Ìú15.ÔÚÒ»¸ö¶àµç×ÓÔ­×ÓÖУ¬¾ßÓÐÏÂÁи÷Ì×Á¿×ÓÊý(n£¬l£¬m£¬ms)µÄµç×Ó£¬ÄÜÁ¿×î´óµÄÊÇ…………………………………………………………………………………………£¨£©(A) 3£¬2£¬+1£¬+(B) 2£¬1£¬+1£¬-(C) 3£¬1£¬0£¬-(D) 3£¬1£¬-1£¬+16. ÒÑÖª·´Ó¦£¨1£©2MnO2(s) = 2MnO(s) + O2(g) µÄºÍ·´Ó¦£¨2£©MnO2(s) + Mn(s) = 2MnO(s) µÄ£¬Ôò(MnO2,s)µÈÓÚ………………………………………£¨£©(A) +(B) -(C) 2-(D) -17. ·°µÄµçÊÆͼΪV(V) V(IV) V(III) V(II) ÒÑÖª£º(Zn2+/Zn) = -0.76 V£¬(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V£¬(S/H2S) = +0.14 V Óû½«V(V) »¹Ô­µ½V(IV)£¬ÔÚÏÂÁл¹Ô­¼ÁÖÐӦѡÓÃ……………………………………£¨£©(A) FeSO4(B) Zn(C) SnCl2(D) H2S18. ÏÂÁд¢´æÊÔ¼ÁµÄ·½·¨ÖдíÎóµÄÊÇ………………………………………………………£¨£©(A) P2O5´æ·ÅÓÚ¸ÉÔïÆ÷ÖÐ(B) SnCl2ÃÜ·âÓÚ×ØÉ«²£Á§Æ¿ÖÐ(C) NH4FÃÜ·âÓÚ×ØÉ«²£Á§Æ¿ÖÐ(D) KOH ÃÜ·âÓÚËÜÁÏÆ¿ÖÐ19. ÏÂÁÐÁò»¯ÎïÖУ¬ÑÕɫΪ»ÆÉ«µÄÊÇ£º………………………………………………………£¨£©(A) ZnS(B) CdS(C) MnS(D) Sb2S320. ÔÚÖÜÆÚ±íÖУ¬ë±(Rn)ÏÂÃæÒ»¸öδ·¢ÏÖµÄͬ×åÔªËصÄÔ­×ÓÐòÊýÓ¦¸ÃÊÇ…………………£¨£©(A) 116(B) 120(C) 118(D) 117¶þÌî¿ÕÌâ(¹²8Ì⣬ÿ¿Õ1·Ö£¬¹²30·Ö)1. ¶ÔÎüÈÈ·´Ó¦£¬ÇëÌîдÏÂÃæµÄ¿Õ¸ñ£º2.25oCʱ, ÔÚ30.0 dm3ÈÝÆ÷ÖÐ×°ÓлìºÏÆøÌå, Æä×ÜѹÁ¦Îª600 kPa, Èô×é·ÖÆøÌåA Ϊ3.00 mol, Ôò: A µÄ·ÖѹpA= ___________________kPa¡£A µÄ·ÖÌå»ýVA= ______________________ dm3¡£3. TlÔÚTlF3TlCl3TlI3ÖеÄÑõ»¯Ì¬ÒÀ´ÎΪ____________________________________¡£4. ʵÑéÊÒÖа×Á×ÐèÖü´æÔÚ____________ÖУ»·¢Éú°×Á×Öж¾Ê±µÄ½â¶¾ÊÔ¼ÁΪ____________¡£5. ͬÌõÌõ¼þÏ£¬FeCl3ÄÜÓëKI·´Ó¦Éú³ÉI2£¬FeSO4ÄÜÓëäåË®·´Ó¦Éú³ÉFe2(SO4)3£¬ÓÉ´Ë¿ÉÒÔÍƶϵ缫µçλI2/I£­,Br2/Br£­ºÍFe3£«/Fe2£«ÖÐ×î´óµÄÊÇ____________£¬×îСµÄÊÇ____________¡£6. °´Ëá¼îÖÊ×ÓÀíÂÛ£¬[Al(H2O)5OH]2£«µÄ¹²éîËáÊÇ_______________£¬¹²éî¼îÊÇ______________¡£7. MoÔ­×Ó£¨Z=42£©»ù̬ʱµç×Ó×é̬Ϊ________________________________£¬ÊôÓÚµÚ_______ÖÜÆÚµÚ_______×åÔªËØ£»Ä³ÔªËصÄÔ­×ÓÐòÊýΪ29£¬¼Û²ãµç×Ó×é̬Ϊ_________________£¬¸ÃÔªËØ·ûºÅΪ_____£¬Îª_____ÇøÔªËØ£¬ÆäÓë°±Ðγɵij£¼ûÅäÀë×ÓΪ_________________¡£8.ÒÑÖª298Kʱ+ 8H+ + 5e-= Mn2+ + 4H2OþÞ= 1.49 VSO+ 4H+ + 2e-= H2SO3+ H2OþÞ= 0.20 V(1) MnOÔÚËáÐÔÈÜÒºÖаÑH2SO3Ñõ»¯³ÉSO£¬ÅäƽµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_____________________________________________________________________£»(2) ±ê׼̬ʱµÄµç³Ø·ûºÅΪ______________________________________________________________________________________________________________£»(3)= ____________________________________£»K= _____________________________________£»(4) µ±µç³ØÖÐH+ Ũ¶È¶¼´Ó1mol×dm-3Ôö¼Óµ½2mol×dm-3£¬µç³Øµç¶¯ÊÆ_______________(Ôö´ó½µµÍ²»±ä)¡£9. ÒÑ֪ijζÈÏ£¬(1)·´Ó¦ A+ B = 2 CµÄ±ê׼ƽºâ³£Êý=100£»(2)·´Ó¦A + D = B µÄ±ê׼ƽºâ³£Êý= 0.10£»Ôò·´Ó¦ C = A+1/2DµÄµÄ±ê׼ƽºâ³£Êý=______________¡£Èý¼ÆËãÌâ (¹²3Ì⣬ÿÌâ10·Ö£¬¹²30·Ö)1. ÒÑÖª£ºW(s) + I2(g)WI2(g)ÇÒ298.15Kʱ£¬W(s) I2(g)WI2(g)(kJ·mol-1)062.4-8.37(J·mol-1·K-1)33.5260.6251Çó£¨1£©µ±Î¶ÈΪ623Kʱ£¬ÉÏʽ·´Ó¦µÄ£»£¨2£©ÇóWI2·¢Éú·Ö½âËùÐèµÄ×îµÍζÈ¡£2.¸ù¾Ý±ê×¼µç¼«µçÊÆÇóAg++ Cl-AgCl (s)µÄ£¨1£©Æ½ºâ³£ÊýKºÍ£¨2£©ÈܶȻý£¨ÒÑÖª(AgCl/ Ag) = 0.2223V£»(Ag+/ Ag) = 0.7996V£©3. 10mL 0.0015 mol·dm-3MnSO4ÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈë5mL 0.15 mol·dm-3°±Ë®£¬ÊÇ·ñÓгÁµíÉú³É£¿ÈçÔÚÉÏÊöMnSO4ÈÜÒºÖÐÏȼÓ0.495g¹ÌÌå(NH4)2SO4£¬È»ºóÔÙ¼Ó5mL 0.15 mol·dm-3°±Ë®£¬ÊÇ·ñ»¹ÓгÁµí£¿£¨ÒÑÖªMn(OH)2KSP=4´10-14£¬M((NH4)2SO4)=132, °±Ë®µÄKb=1.8´10-5£¬²»¿¼ÂÇÃÌÀë×ÓÓë°±·Ö×ÓµÄÅäλ×÷Óã©ËÄÎÊ´ðÌâ (¹²3Ì⣬ÿÌâ10·Ö£¬¹²30·Ö )1. д³öCH4£¬NH3£¬NO2+£¬NO2-Öмü½Ç´óС£¬²¢ÓÃÔÓ»¯¹ìµÀÀíÂÛ½âÊÍ¡£2£®ÒÑÖª»ùÔª·´Ó¦Õý·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ/ kJ×mol-1Äæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ/ kJ×mol-1A7020B1635C4045D2080E2030 ÔÚÏàͬζÈʱ£º(1)Õý·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦µÄÊÇÄÄÒ»¸ö£¿(2)·ÅÈÈ×î¶àµÄ·´Ó¦ÊÇÄÄÒ»¸ö£¿(3)Õý·´Ó¦ËÙÂʳ£Êý×î´óµÄ·´Ó¦ÊÇÄÄÒ»¸ö£¿(4)·´Ó¦¿ÉÄæÐÔ×î´óµÄ·´Ó¦ÊÇÄÄÒ»¸ö£¿(5)Õý·´Ó¦µÄËÙÂʳ£ÊýkËæζȱ仯×î´óµÄÊÇÄÄÒ»¸ö£¿3.д³öÏÂÁÐÎïÖÖ¸÷×ÔÔÚ¹©Ñõ³ä×ãµÄËáÐÔË®ÈÜÒºÖпÉÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦£¨°üÀ¨Æ绯·´Ó¦£©µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ²¢Åäƽ£¨Èô²»·´Ó¦£¬Çë×¢Ã÷£©¡£(1) Fe2+£»(2)HClO2£»(3) Br2(l)(ÒÑÖª£º(Fe3+/Fe2+) = 0.771 V£¬(Fe2+/Fe) = -0.447 V£¬(O2/H2O) = 1.229 V£¬(HBrO/Br2) = 1.59 V£¬(/Br2) = 1.51 V£¬HClO2HClO )öλÔÓéÀÖ¹Ù·½appÏÂÔظ߷Ö×ÉѯÂÞÀÏʦµç»°/΢ÐÅ£º**×ÉѯQQ£º**