öλÔÓéÀֵǼÈë¿ÚÏÂÔØ

¿¼Éú×¢Ò⣺ËùÓд𰸱ØÐëдÔÚ´ðÌâÖ½£¨¾í£©ÉÏ£¬Ð´ÔÚ±¾ÊÔÌâÉÏÒ»Âɲ»¸ø·Ö¡£Ò»Ñ¡ÔñÌâ (Ñ¡ÔñÒ»¸öÕýÈ·´ð°¸£¬Ã¿Ð¡Ìâ3·Ö£¬20СÌâ¹² 60·Ö)1. ijһµç×ÓÓÐÏÂÁгÉÌ×Á¿×ÓÊý(nlmms )£¬ÆäÖв»¿ÉÄÜ´æÔÚµÄÊÇ………………………£¨£©A. 3£¬2£¬2£¬1/2B. 3£¬1£¬-1£¬1/2 C. 1£¬0£¬0£¬-1/2D. 2£¬-1£¬0£¬1/2 2. ¹²¼Û¼ü×î¿ÉÄÜ´æÔÚÓÚ…………………………………………………………………………£¨£©A. ·Ç½ðÊôÔ­×ÓÖ®¼äB. ½ðÊôÔ­×ÓÖ®¼äC. ·Ç½ðÊôÔ­×ӺͽðÊôÔ­×ÓÖ®¼äD.µç¸ºÐÔÏà²îºÜ´óµÄÔªËØÔ­×ÓÖ®¼ä3. ¶ÔÓÚÒ»¸ö·´¼ü·Ö×Ó¹ìµÀ£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ……………………………………………£¨£©A. Ëü²»ÄÜÓеç×ÓÕ¼ÓÐB. ËüµÄÄܼ¶±ÈËùÔÚ·Ö×ÓÖÐËùÓгɼü·Ö×Ó¹ìµÀµÄÄܼ¶¶¼¸ßC. ËüµÄÄܼ¶±ÈÏàÓ¦µÄÔ­×Ó¹ìµÀÄܼ¶¸ßD. Óеç×Ó½øÈë·´¼ü¹ìµÀ¾Í²»ÄÜÐγÉÓÐÒ»¶¨Îȶ¨ÐԵķÖ×Ó4. ÏÂÁв»Êǹ²éîËá¼î¶ÔµÄÊÇ……………………………………………………………………£¨£©A. NH3 B. HF H2F+C. NH3D. H3O+OH-5. ÏÂÁл¯ºÏÎïÖУ¬ÆäË®ÈÜÒºµÄpH×î¸ßµÄÊÇ…………………………………………………£¨£©A.NaClB. Na2CO3C. NH4ClD. NaHCO36. ÒÑÖªCaCO3ºÍPbI2µÄKsp¾ù½Ó½ü1×10-8£¬ÔÚÁ½Õߵı¥ºÍÈÜÒºÖÐ…………………………£¨£©A. [Pb2+]£¾[Ca2+]B. [Pb2+]£¼[Ca2+]C. [Pb2+]=[Ca2+]D. [Pb2+]=2[Ca2+]7. ¿ÉÄæ·´Ó¦£¬µ±Î¶ÈÓÉT1ÉýÖÁT2ʱ£¬Æ½ºâ³£Êý<£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ………………………£¨£©A.>0B.<0C.=0D. ÎÞ·¨ÅжÏ8. ½«ÒÒËá(Ka=1.76×10-5)µÄŨ¶ÈÏ¡ÊÍÒ»±¶£¬ÈÜÒºµÄH+Ũ¶ÈÔ¼¼õÉÙµ½Ô­À´µÄ………………£¨£©
9.ÒÑÖª£º2H2(g) + S2(g)2H2S(g)Kp12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g)Kp2H2(g) + Br2(g)2HBr(g)Kp3ÔòKp3 µÈÓÚ………………………………………………………………………………£¨£©A.(Kp1/ Kp2)1/2B. (Kp2·Kp1)1/2C. Kp2/Kp1D. Kp2·Kp110. ÒÑÖª£ºCu++e-Cu £½0.52 V£¬Cu2++e-Cu+£½0.15 V£¬Ôò¿ÉÈ·¶¨·´Ó¦2Cu+Cu2+ + Cu µÄƽºâ³£ÊýΪ……………………………………………………£¨£©A. 2.7×108B. 1.8×106C. 4.3×105D. 3.9×10411. ÒÑÖª£º(Pb2+/Pb)£½-0.126 V£¬Ksp(PbCl2)=1.6×10-5£¬Ôò¿ÉÒÔÈ·¶¨( PbCl2/Pb)Ϊ…£¨£©A. 0.268 VB. -0.268 VC. 0.41 VD. -0.41 V12. ËÙÂʳ£ÊýkÊÇ………………………………………………………………………………£¨£©A. Á¿¸ÙΪ1µÄ²ÎÊýB. Á¿¸ÙΪmol·L–1·s–1µÄ²ÎÊýC. Á¿¸ÙΪmol2·L–2·s–1µÄ²ÎÊýD. Á¿¸Ù²»¶¨µÄ²ÎÊý13. ÆÆ»µ³ôÑõµÄ·´Ó¦»úÀíΪO3→O2+O£»Cl+O2→ClO+O£»ClO+O→Cl+O2£¬ÆäÖÐClÊÇ……£¨£©A. ·´Ó¦ÎïB. Éú³ÉÎïC.Öмä²úÎïD. ´ß»¯¼Á14. ÔÚijζÈÏÂƽºâA+BC+DµÄ< 0£¬Éý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯µÄÔ­ÒòÊÇ……£¨£©A. vÕý¼õС£¬vÄæÔö´óB. vÕýÔö¼ÓµÄ±¶ÊýСÓÚvÄæÔö¼ÓµÄ±¶ÊýC. vÕýºÍvÄ涼Ôö´óD. kÕý¼õС£¬kÄæÔö´ó15. ʵÑé²âµÃ2ICl(g)+H2(g)I2(g)+2HCl(g)µÄ·´Ó¦ËÙÂÊÕý±ÈÓÚIClŨ¶ÈµÄÒ»´Î·½ºÍH2Ũ¶ÈµÄÒ»´Î·½¡£ÓÉ´Ë¿ÉÖª´Ë·´Ó¦ÊÇ………………………………………………………………£¨£©A£®Èý·Ö×Ó·´Ó¦£¬Èý¼¶·´Ó¦B£®Ë«·Ö×Ó·´Ó¦£¬¶þ¼¶·´Ó¦C£®Ò»¼¶·´Ó¦D£®¶þ¼¶·´Ó¦16. ¿ÉÄæ·´Ó¦A(g)+2B(g)C(g)+D(g)£¬>0£¬AºÍB»ñµÃ×î¸ßת»¯ÂʵÄÌõ¼þÊÇ£¨£©A. ¸ßΣ¬µÍѹB. ¸ßΣ¬¸ßѹC. µÍΣ¬µÍѹD. µÍΣ¬¸ßѹ17. ½ðÊôÂÁÊÇÒ»ÖÖÇ¿»¹Ô­¼Á£¬Ëü¿É½«ÆäËü½ðÊôÑõ»¯ÎﻹԭΪ½ðÊôµ¥ÖÊ£¬Æä±¾Éí±»Ñõ»¯ÎªAl2O3£¬Ôò298Kʱ£¬1 mol Fe2O3±»Al»¹Ô­µÄΪ……………………………………………£¨£©A. 839.8 kJ·mol-1B. 397.3kJ·mol-1C. -839.8 kJ·mol-1D. -393.7 kJ·mol-1(ÒÑÖª: (Al2O3£¬s)= -1582 kJ·mol-1(Fe2O3£¬s)= -742.2kJ·mol-1)18. 0.20 mol·L-1Na2CO3ÈÜÒºÓë0.20 mol·L-1HClÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬»ìºÏºóÈÜÒºµÄpHΪ( ÒÑÖª£ºH2CO3µÄpKa1=6.37£¬ pKa2=10.25 ) …………………………………………………………£¨£©A£®6.35B£®8.31C£®10.25D£®7.0019. ÓÐ0.050 Lº¬0.10mol·L-1[Fe(H2O)6]3+µÄÈÜÒº£¬µ±ÏòÆäÖмÓÈë0.050 Lº¬0.02 mol·L-1NaOH ÈÜҺʱ£¬ÓÐ×ØÉ«³ÁµíÉú³É£¬´ËʱÈÜҺΪ………………………………………………………£¨£©A. ¼îÐÔB. ËáÐÔC. ÖÐÐÔD. ÎÞ·¨ÖªµÀ20. ÒÑ֪ij½ðÊôÀë×ÓÅäºÏÎïµÄ´Å¾ØΪ4.90 B.M.£¬¶øͬһÑõ»¯Ì¬µÄ¸Ã½ðÊôÀë×ÓÐγɵÄÁíÒ»ÅäºÏÎÆä´Å¾ØΪÁ㣬Ôò´Ë½ðÊôÀë×Ó¿ÉÄÜΪ………………………………………………………£¨£©A. Cr(¢ó)B. Mn(¢ò)C. Fe(¢ò)D. Co(¢ò)¶þÌî¿ÕÌâ(¹²8СÌ⣬ÿ¿Õ1·Ö£¬¹²20·Ö)1. n= 3£¬l= 1µÄÔ­×Ó¹ìµÀÊô________Äܼ¶£¬¸ÃÄܼ¶ÓÐ________¸ö¼ò²¢¹ìµÀ2. σ¼üÊÇÔ­×Ó¹ìµÀÒÔ________·½Ê½Öصþ£¬π¼üÊÇÔ­×Ó¹ìµÀÒÔ________·½Ê½Öصþ¡£3. CS2·Ö×ӿռ乹ÐÍΪֱÏßÐÍ£¬CÔ­×ÓÒÔ2¸ö________ÔÓ»¯¹ìµÀÓëSÔ­×ӳɼü£»Cl2O·Ö×ӿռ乹ÐÍΪVÐÍ£¬OÔ­×ÓÒÔ2¸ö________ÔÓ»¯¹ìµÀÓëClÔ­×ӳɼü¡£4. ÒÑÖª(Fe2+/Fe)£½-0.45V£¬(Ag+/Ag)£½0.80V£¬(Fe3+/Fe2+)£½0.77V£¬±ê׼״̬Ï£¬ÉÏÊöµç¶ÔÖÐ×îÇ¿µÄÑõ»¯¼ÁÊÇ________£¬×îÇ¿µÄ»¹Ô­¼ÁÊÇ________¡£5. °´·´Ó¦Îï·Ö×ÓÊý£¬»ùÔª·´Ó¦¿É·ÖΪ________À࣬¾ø´ó¶àÊý»ùÔª·´Ó¦ÊôÓÚ________¡£6. ÅäºÏÎïNH4[Co(NO2)4(NH3)2]µÄÖÐÐÄÔ­×ÓÊÇ________£¬ÖÐÐÄÔ­×ӵĻ¯ºÏ¼ÛΪ________£¬ÅäλÊýÊÇ________£¬ÅäºÏÎïµÄÃüÃûÊÇ________________________¡£7. ÔÚ¸´ÔÓ·´Ó¦ÖУ¬·´Ó¦ËÙÂÊÖ÷Òª¾ö¶¨ÓÚ_________£¬ÕâÒ»²½Öè½Ð×ö________¡£8. ÍùFeCl3ÈÜÒºÖеμÓKSCNÊÔÒº£¬ÈÜÒºÓÉ×Ø»ÆÉ«±äΪѪºìÉ«£¬Éú³ÉÁË________ÅäÀë×Ó¡£ÔÙÍùÈÜÒºÖеμÓEDTA£¬ÈÜÒºÓÉ________É«ÓÖ±äΪ________É«¡£¼ÌÐøÍùÈÜÒºÖмÓÈëKIÈÜÒº£¬ÎÞ________µ¥ÖÊÉú³É£¬ÔòÖ¤Ã÷Fe3+ÒÑÐγÉFeY-ÅäÀë×Ó¡£Èý¼ÆËãÌâ (¹²3СÌ⣬ÿСÌâ10·Ö£¬¹²30·Ö)1. ʵÑé²âµÃ·´Ó¦CO(g) + NO2(g)= CO2(g) + NO(g) ÔÚ650 KʱµÄ¶¯Á¦Ñ§Êý¾ÝΪ£º(1) ¼ÆË㲢д³ö·´Ó¦µÄËÙÂÊ·½³Ì£»(2) Çó650 KʱµÄËÙÂʳ£Êý£»(3) µ±c(CO)=0.10 mol·dm-3£¬c(NO2) 0.16 mol·dm-3ʱ£¬Çó650 KʱµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£»(4) Èô800 KʱµÄËÙÂʳ£ÊýΪ23.0 dm3·mol-1·s-1£¬Çó·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ¡£2.¼ÆËãÏÂÁÐÈÜÒºµÄpHÖµ£º(1) 0.10 mol·L-1NaCNÈÜÒº£»(2) 0.10 mol·L-1NH3·H2OÓë0.10 mol·L-1HAc µÈÌå»ý»ìºÏ£»(3) 0.40 mol·L-1HClÓë0.20 mol·L-1Na2CO3µÈÌå»ý»ìºÏ¡££¨ÒÑÖª£ºHCNµÄKa=4.9×10-10£»HAcµÄKa=1.8×10-5£»NH3·H2OµÄKb=1.8×10-5£»H2CO3µÄKa1=4.3×10-7Ka2=6.5×10-11£©3. ½«0.60mol·L-1µÄKF0.60mol·L-1µÄKCNºÍ0.030 mol·L-1µÄFeCl3ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ÒÑÖª£º[FeF6]3-µÄ=2.0×1014£¬[Fe(CN)6]3-µÄ=1.0×1042¡£ÊÔÇó£º(1) ·´Ó¦[FeF6]3-+6CN-[Fe(CN)6]3-+6F-µÄ±ê׼ƽºâ³£Êý£»(2) ƽºâʱ¸÷×é·ÖµÄŨ¶È¡£ËÄÎÊ´ðÌâ (¹²4СÌ⣬ÿСÌâ10·Ö£¬¹²40·Ö )1. NaHCO3ºÍNaH2PO4¾ùΪÁ½ÐÔÎïÖÊ£¬µ«Ç°ÕßµÄË®ÈÜÒº³ÊÈõ¼îÐÔ¶øºóÕßµÄË®ÈÜÒº³ÊÈõËáÐÔ£¬ÎªÊ²Ã´?£¨ÒÑÖª£ºH2CO3µÄKa1=4.3×10-7Ka2=6.5×10-11£¬H3PO4µÄKa1=6.9×10-3Ka2=6.1×10-8Ka3=4.8×10-13£©2. ÏÂÁÐÁ½¸ö·´Ó¦ÔÚ298 K±ê׼״̬ϾùΪ·Ç×Ô·¢·´Ó¦£¬ÆäÖÐÔÚ¸ßÎÂÏÂÈÔΪ·Ç×Ô·¢·´Ó¦µÄÊÇÄÄÒ»¸ö£¿ËµÃ÷ÀíÓÉ¡£Fe2O3(s)+C(ʯī)2Fe(s)+CO2(g)6H2O(g)+6C(ʯī)C6H12O6(g)3. »ù̬ԭ×Ó¼Û²ãµç×ÓÅŲ¼Âú×ãÏÂÁÐÌõ¼þµÄÊÇʲôԪËØ£¿Çëд³ö¸ÃÔªËصļ۲ãµç×ÓÅŲ¼¼°ÔªËØ·ûºÅ£¬²¢»Ø´ð¸ÃÔªËØ´¦ÓÚµÚ¼¸ÖÜÆÚ£¬µÚ¼¸×å¡£(1) ÓÐ2¸öÁ¿×ÓÊýn = 4ºÍl = 0£¬6¸öÁ¿×ÓÊýn = 3ºÍl = 2µÄµç×Ó£»(2) 3dÑDzãÈ«³äÂú£¬4sÑDzãÖ»ÓÐÒ»¸öµç×Ó¡£4. ÊÔÓüۼüÀíÂۺͷÖ×Ó¹ìµÀÀíÂÛ˵Ã÷O2·Ö×ӵĽṹ¡£ÕâÁ½ÖÖ·½·¨ÓÐʲô²»Í¬£¿öλÔÓéÀÖ¹Ù·½appÏÂÔظ߷Ö×ÉѯÂÞÀÏʦµç»°/΢ÐÅ£º**×ÉѯQQ£º**